混合3ph大叫-混合lof

本文目录一览：

• 1、向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大
• 2、两溶液混合ph计算技巧
• 3、弱酸与强碱混合求混合溶液PH值

向ph为3的醋酸中加入等体积ph=3的硫酸.混合后溶液ph为什么变大

1、等于3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨***设为两个过程先后发生，***定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

2、PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

3、小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

4、首先，中学阶段，稀硫酸溶液视为二元强酸。其次，你算算H+和OH-浓度，pH=3，[H+]=0.001mol/L pH=10 [OH-]=0.0001mol/L 又是等体积，显然酸过量了9倍。

5、当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

6、两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。

两溶液混合ph计算技巧

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

＊强酸与强酸的混合。（先求[ H +］混，将两种酸中的 H ＋离子数相加除以总体积。再求其它）[ H ＼混＝（[ H ] iV i +[ H +]2V2）/ V i +V2）。

两溶液混合ph计算技巧如下：等pH混合。凡是等pH混合的溶液，pH不变（强强，强弱，弱弱混合均适用）。

弱酸与强碱混合求混合溶液PH值

所以 PH=1的HA（弱酸）与PH=13的NaOH混合后，其实有大量的酸剩余，故显酸性。而0.1molHA（弱酸）与0.1molNaOH混合就生成强碱弱酸盐，没有酸碱剩余，故为碱性。

两种弱酸等体积混合后PH计算：①两种强酸混合：先求c（H＋）混，再求pH。②两种强碱混合：先求c（OH－）混，再利用Kw求出c（H＋）混，最后求出pH。

强酸强碱都是完全电离的，弱酸和弱碱只能少量电离，所以如果氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，强酸与强碱混合时正好完全反应，PH是7；强酸与弱碱混合，弱碱过量的，反应后PH大于7；弱酸与强碱混合，弱酸过量的，反应后PH小于7。